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La chimie générale en UE1 - Fiches et QCM
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Résumé
Cet ouvrage intitulé " La Chimie générale de l'UE1 : Fiches et QCM corrigés et commentés " est destiné aux étudiants en Première année commune aux études de Santé (médecine, pharmacie, dentaire, sage-femme). Une parfaite connaissance de la chimie générale passe par l'intégration des différentes parties du " Cours de chimie générale ", tel que celui publié par l'un d'entre nous chez Ellipses (2009). Une synthèse du cours regroupant ses points essentiels, complétée par des applications directes, est proposée afin de faciliter aussi bien l'apprentissage que la révision et, ainsi, optimiser ses chances au concours. Sept fiches mettant en avant les points saillants du cours de chimie générale de l'UE1 sont regroupées dans cet ouvrage. A leur suite, sept chapitres d'exercices exclusivement construits sous forme de QCM, en réalité des " mini-exercices " sont proposés. Les 120 questions originales et inédites couvrent tous les aspects du programme. Les réponses largement commentées, avec des figures et des diagrammes, concernent toutes les propositions : vraies et fausses. Des explications claires sont apportées, permettant à l'étudiant d'appréhender le raisonnement et la démarche scientifiques nécessaires à la résolution de ces questions.
Sommaire
- ATOMISTIQUE
- Structure de l'atome
- Nombres quantiques et quantification de l'énergie
- Description des orbitales "s" et "p"
- Répartition des électrons ou configuration électronique
- Classification périodique
- Caractéristiques atomiques
- LIAISONS CHIMIQUES
- Liaison covalente
- Liaison ionique
- Schéma de Lewis
- Pourcentage de cacractère ionique (% i) d'une liaison
- Les liaisons faibles
- Géométrie spatiale : méthode VSEPR
- Théorie des orbitales moléculaires : molécule H2
- Notions de stéréochimie
- Effets électroniques
- CINETIQUE CHIMIQUE
- L'avancement de réaction
- Différentes expressions de la vitesse d'un réaction
- Loi de vitesse
- Cinétique formelle des réactions directes
- Loi d'Arrhenius
- Réactions complexezs
- THERMOCHIMIE
- Généralités
- Grandeurs thermodynamiques et premier principe
- THERMO 2 ET ETATS D'EQUILIBRE
- Activités chimiques
- Quotient de réaction
- Constante d'équilibre
- Relations entre constantes d'équilibres (ou quotients réactionnels)
- Fonction enthalpie S (second principe).Fonction enthalpie libre G
- Enthalpie libre d'un mélange réactionnel à l'équilibre
- Variation de l'enthalpie libre en milieu biologique
- Loi de modération de Le Châtelier
- Equilibres de solubilité
- EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES
- Les constantes d'équilibre
- Echelle d'acidité
- Evolution d'un système
- Calcul de la valeur de pH des solutions
- Réactions acido-basiques
- EQUILIBRES D'OXYDO-REDUCTION
- Défintions
- Potentiel d'électrode - formule de Nernst
- Relation entre K et les potentiels standard
- Pile
- Dosage d'oxydo-réduction
Caractéristiques
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À propos des auteurs
Antoine Gédéon est professeur à l'UPMC. Il y enseigne la chimie générale au PAES (Pitié-Salpêtrière) et la chimie-physique et les méthodes spectroscopiques en licence et master. Ses activités de recherche portent sur le développement de la résonance magnétique nucléaire du solide à l'étude des matériaux et biomatériaux. Franck Launay est enseignant-chercheur à l'UPMC. Il y enseigne la chimie générale et inorganique à différents niveaux dont les préparations aux concours du CAPES de sciences physiques et chimiques et du PCEM (devenu PAES). Ses activités de recherche concernent la définition de nouveaux systèmes catalytiques hétérogènes, notamment pour des applications en chimie fine.